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（1）熟记常用仪器的名称可知：a为长颈漏斗；b为试管；c为集气瓶
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成份是碳酸钙，稀盐酸中的溶质是氯化氢气体．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．故答案为：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已经收集满氧气
（4）若过氧化钠已完全反应，二氧化碳将通过B装置直接到C装置中去，将会看到C装置中的石灰水变浑浊．故答案为：装置C中的澄清石灰水变浑浊．
小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾K02）
（1）由于在实验室中制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，是固液混合且不需要加热，故选发生装置图2；大理石与稀盐酸反应时，大理石逐渐减少，并产生大量气泡，发生化学反应的碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（2）根据超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气和白色固体碳酸钾，反应的文字表达式为：超氧化钾+二氧化碳→氧气+碳酸钾；
（3）氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条来检验氧气；
（4）E中的石灰水出现少量的白色沉淀，说明氧气中混有二氧化碳，即二氧化碳没有全部参文字表达式为与化学反应，故答案为：在D中有少量的二氧化碳没有参与反应随氧气进入到E中，生成了碳酸钙
（5）D中的超氧化钾样品接近反应完毕时，说明超氧化钾全部变成了碳酸钾，已经不能再和二氧化碳发生反应，因此会看到E中的浑浊现象越来越严重，故选D中的**固体全部变成白色，且E中浑浊明显．
故答案为：
（1）图2；大理石逐渐减少，产生大量气泡；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（2）超氧化钾+二氧化碳→氧气+碳酸钾；
（3）带火星的木条；
（4）部分二氧化碳与超氧化钾未能完全反应随气体进入C中生成了CaCO3?（或二氧化碳流速太快）；
（5）C中的石灰水浑浊明显增加（集气瓶内液面下降很慢、产生的气泡很慢或**固体全部变成白色等）．
活动Ⅰ
（1）发生的反应是碳酸钙和稀盐酸的反应，生成了氯化钙、二氧化碳气体和水．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写属于碱和酸反应产物是盐和水；
活动Ⅱ
[作出猜想]
运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无酸或碱，从而排出①②；
[进行实验]
因为二氧化碳和超氧化钾反应生成了碳酸钾，所以可以进行碳酸盐的鉴定，可以根据碳酸钾与盐酸反应放出CO2与澄清石灰水反应变浑浊来检验，也可用生成物碳酸钾与可溶性钙的溶液生成沉淀来确定；
[交流与讨论]
（1）注意题中给予的信息“人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气”，只要鉴定有无氧气即可．
（2）是本题的实验目的最后概述，根据以上实验探究可知二氧化碳和超氧化钾可以反应生成氧气．
故答案为：
活动Ⅰ
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
活动Ⅱ
[作出猜想]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 取样加入稀盐酸，将放出的气体 通入盛有澄清石灰水的烧杯中 | 有大量气体产生 澄清石灰水变浑浊 | 猜想③是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为： 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体加入蒸馏水中，制成饱和溶液，再加入饱和石灰水 | ? 无色溶液中出现白色浑浊 | 猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为： 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 |
（1）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换
（2）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气．
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文章不错《二氧化碳和哪种物质反应生成氧气》内容很有帮助