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这个题目不考金属活动性，它们都能产生氢气。考的是对物质的量的理解、原子量、化合价。
镁锌铁与盐酸反应，都是生成二价产物，因此，等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的；铝生成三价产物，所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍；
代入各金属原子量，铝是27，则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的，而原子量最小的1mol的镁也要24克，所以，同质量的金属，产生氢气的数量按照铝镁铁锌排列。
等质量的铝和镁铝合金，哪个能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多？ 求写清步骤，给跪了。
Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁，铁，锌。 等质量的金属，H2SO4过量情况下，Al产生的H2最多。 因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价） 所以产生2g氢气，其只需要18gAl， 而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价） 各需要24克镁，56克铁，65克锌。 注意是足量稀盐酸，所以要去分析金属。 用化合价分析法。镁 二价铝 三价铁 二价《和HCL反应只生成二价铁》锌 一价 几价金属生成几价氢气（这是规律，我们老师总结的，可以自己写出来看看），这其中铝的价态最高，所以它生成的氢气最多。
为什么生成的气体质量各不同？
Al-----1.5H2
27 1.5
1 1/18
Mg----- H2
24 1
1 1/24
等质量的铝和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气的体积比是1/18：1/24=4：3
即当一定质量的铝与稀硫酸反应得到4体积的氢气时，与铝同质量的铝镁合金产生氢气的体积一定小于4，大于3。
所以等质量的铝和镁铝合金，铝从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多。
下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（） A B C D 图象 实验或事
生成的气体不一样多，是因为Mg和Al的分子质量不一样，同等质量的两种金属，他们的摩尔数是不一样的啊，可以明白吗？
1、Mg的分子质量是24，Al的分子质量是27。那个相同质量（假定质量都为M克）下，盐酸都过量，生成的氢气的量，用公式表示就是： 镁~氢气=（M/24） 铝~氢气=（M/27）*1.5 你比较一下，明显铝产生的氢气多啊。
2、你这个答案是不对。
3、你看第三个，盐酸一样多，提供的氢离子也就一样多，那么生成的氢气就一样多啦。这和镁、铝的量有多少是没有关系的
图中，铝换成铁，就是镁得到的氢气多
A、等质量的镁和铝与足量盐酸反应时，铝产生的氢气多，镁比铝活泼反应快，即铝产生氢气的特点是“多而慢”，在坐标上表现为铝产生氢气的曲线在上方，曲线的斜率比镁小；故A不能正确反映其对应实验操作；
B、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体，溶液的溶质质量分数应该变大，达到饱和时就不会发生变化了，故B不能正确反映其对应实验操作；
C、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，溶液的起点是pH＜7，随着反应的进行，酸性逐渐减弱，pH变大，到氢氧化钠过量时，溶液的pH＞7，故C不能正确反映其对应实验操作；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不发生改变，故D能正确反映其对应实验操作．
故选D．
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