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看了前三楼的回答，我想你已经明白是怎么回事了。。具体解释我想是没必要了。。我只想帮你总结下。。。尤其是透过这道题增加应试经验。。希望对楼主有用。。。
1.准确理解概念（或名词术语）。比如这道题kw就是表示水的离子积，而不是ksp浓度积常数，楼主你主观的把他认为了ks。其实就表明了这个概念在你脑海中并没有根深蒂固。如果你一开始看到kw就反应出这是表示水的，就不会有第一点的迷糊。殊不知，在高考或者平时考试中，对概念的准确把握，可以解决大部分自己迷惑的地方。我举个我的例子：2+6i的虚部是多少？我写了6i。其实虚部的概念为i前面的实数，即这里的6.我就是因为没理解好概念导致错了一个简单的选择题5分。。。如果这样的问题出现在高考，我想谁都会觉得惋惜的。。
2.每一步推断都要合理，即有理有据的合理推断。。比如说楼主的第二点疑问：你认为
向饱和的Ag2SO4溶液加入Na2SO4后，不是应该使溶解平衡向逆方向移动么？ 这里就没有合理推断了。。如果加的是硫酸钠固体那没问题，但这里是溶液，加溶液会影响体积，进而影响各组分的浓度，所以你只要按照Q的定义，先把Ag 和SO4的浓度算出来，再算浓度商，所有的问题就迎刃而解了。。。所以在准确理解概念的提前下，每一步都做到有理有据，“步步为营”，自然可以减少失误。。
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O
最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液，氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)<c(H＋)。水解是微量的，所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na＋)<c(Cl－)是肯定的，并且大于其他离子。综上：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
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